Определение активности

При приготовлении раствора обычно известна концентрация растворенного вещества. Большинство аналитических методов тоже определяют концентрацию, а не активность вещества.

Как правило, спектроскопические методы также дают концентрацию. Для определения активности компонента следует применять методы, основанные на измерении некоторых характеристик системы, находящейся в равновесии.

Исследование равновесного распределения вещества между двумя фазами также дает возможность определить его активность. Легкий способ определения активности летучего компонента дает исследование равновесия жидкого раствора и его насыщенного пара.

Это справедливо до тех пор, пока остается в силе уравнение состояния идеального газа (1.35):

Замечательным примером является определение активности воды (компонент 1) в растворе. Из-за идеальности газовой фазы, активность воды в газовой фазе  равна ее мольной доли.

Если растворенное вещество (компонент 2) тоже является летучим, то зачастую возможно определить его активность в газовой фазе, а, следовательно, и в растворе.

Для бинарных растворов нелетучего компонента активность нелетучего растворенного вещества (2) может быть получена из уравнения Гиббса–Дюгема, которое в данном случае может быть записано в виде (1.36):

Теперь с помощью численного интегрирования можно получить величину a2. В качестве примера на рис. 1.4 представлена активность сахарозы в водном растворе. Видно, что при больших концентрациях величины активности компонентов значительно отклоняются от их мольных долей в растворе.

Для смесей, состоящих более чем из двух компонентов, активность не может быть вычислена таким же способом.